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大连理工大学2003年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学及物理化学实验试题
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发表于 2010-08-19 21:42
楼主
一、判断题
（ ）1.绝热过程Q﹦0，故必是定熵过程。 （ ）2.某系统从初态Ⅰ经过一个不可逆过程到终态Ⅱ，此过程环境的熵变一定大于该系统由态Ⅰ 态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。 （ ）3.H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，反应系统的H﹦0， U﹦0， p﹦0。 （ ）4.理想液体混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x 呈线性关系。 （ ）5.如果某一化学反应的 ，则该反应的 随温度升高而增大。 （ ）6.任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有关。 （ ）7.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 （ ）8.用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。 （ ）9.可逆过程中，系统的熵不变；不可逆过程中，熵值增大。 （ ）10.一定量纯气体定温变压时，其转动配分函数不变化。 （ ）11.胶束溶液是高度分散的均相热力学稳定系统。 （ ）12.垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升至平衡液面处加热时，水柱会上升。 （ ）13.真实液态混合物中组分B的活度因子值：0< B<1 （ ）14.一级反应肯定是单分子反应。 （ ）15.BET吸附定温式可用于物理吸附。 二、选择题 （ ）1.298.15 K，已知气相反应2CO(g)﹢O2(g) 2CO2(g)的 ﹦－514.2 kJ•mol-1，则发生1 mol反应进度的 : A. ﹦－514.2 kJ•mol-1 B. ﹦0 C. >－514.2 kJ•mol-1 D. ﹤－514.2 kJ•mol-1 （ ）2.1mol 苯(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是： A. 温度、压力、定压热容 B. 热力学能、温度、吉布斯函数 C. 温度、总（系统和环境）熵、吉布斯函数 D. 热力学能、焓、熵 （ ）3.在一定压力下，纯A的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为 ， ， ，加入少量不挥发的溶质形成溶液后分别变成 ， ， ，因此有： A. > ， > ， > B. < ， < ， < C. < ， > ， < D. > ， < ， < （ ）4.298 K，浓度均为0.01 mol•kg 的下列电解质溶液，其 最大者是： A.KCl B.CaCl2 C.LaCl3 D.ZnSO4 |
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发表于 2010-08-19 21:43
沙发
（ ）5.对于亲水性固体表面，其界面张力间的关系是： A. < B. > C. ﹦ D. < （ ）6.298 K时有相同物质的量浓度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，两溶液中Na+的迁移数 与 之间的关系为： A. ﹦ B. > C. < D.无法比较 （ ）7.下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是： A.有导电性 B.易于分散在油中 C.无导电性 （ ）8.下列物质在水溶液中能发生正吸附的是： A.烧碱 B.蔗糖 C.食盐 D.肥皂 （ ）9.如要使电解池正常工作，必须使其阴阳两极的电势分别满足： A.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹢阴极超电势 B.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹣阴极超电势 C.阳极电势>阳极平衡电势﹣阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹣阴极超电势 D.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹢阴极超电势 三、填空题 1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化学势为 ；383.2 K,0.5 下的CH3C6H5(g)，其化学势为 （视CH3C6H5(g)为理想气体），则 － ﹦ 。 2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)构成多相平衡系统，独立组分数C﹦ ，自由度数F﹦ 。 3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的离子强度I﹦ ， (NaCl) ﹦ 。 4．定容条件下某二级反应，反应物消耗1/3需时间10 min，则再消耗相同量还需时间为t﹦ 。 5．定温下半径为R的肥皂泡，表面张力为 ，其内压力为 。 6．用活性炭吸附CHCl3蒸气，0℃时的最大单层吸附量为93.8 dm3•kg-1，已知该温度下CHCl3的分压力为1.34×104 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm3•kg-1，计算朗缪尔吸附定温式的常数b﹦ 。 7．由克拉佩龙方程导出克－克方程积分式时所作的三个近拟处理是 。 8．固体化合物A(s)放入抽空的容器中发生分解反应： A(g)﹦B(g)﹢C(g) 298 K测得平衡压力为90 kPa，如将B、C视为理想气体，则在该条件下反应的标准平衡常数为 。 |
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3楼
（ ）5.对于亲水性固体表面，其界面张力间的关系是： A. < B. > C. ﹦ D. < （ ）6.298 K时有相同物质的量浓度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，两溶液中Na+的迁移数 与 之间的关系为： A. ﹦ B. > C. < D.无法比较 （ ）7.下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是： A.有导电性 B.易于分散在油中 C.无导电性 （ ）8.下列物质在水溶液中能发生正吸附的是： A.烧碱 B.蔗糖 C.食盐 D.肥皂 （ ）9.如要使电解池正常工作，必须使其阴阳两极的电势分别满足： A.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹢阴极超电势 B.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹣阴极超电势 C.阳极电势>阳极平衡电势﹣阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹣阴极超电势 D.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹢阴极超电势 三、填空题 1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化学势为 ；383.2 K,0.5 下的CH3C6H5(g)，其化学势为 （视CH3C6H5(g)为理想气体），则 － ﹦ 。 2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)构成多相平衡系统，独立组分数C﹦ ，自由度数F﹦ 。 3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的离子强度I﹦ ， (NaCl) ﹦ 。 4．定容条件下某二级反应，反应物消耗1/3需时间10 min，则再消耗相同量还需时间为t﹦ 。 5．定温下半径为R的肥皂泡，表面张力为 ，其内压力为 。 6．用活性炭吸附CHCl3蒸气，0℃时的最大单层吸附量为93.8 dm3•kg-1，已知该温度下CHCl3的分压力为1.34×104 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm3•kg-1，计算朗缪尔吸附定温式的常数b﹦ 。 7．由克拉佩龙方程导出克－克方程积分式时所作的三个近拟处理是 。 8．固体化合物A(s)放入抽空的容器中发生分解反应： A(g)﹦B(g)﹢C(g) 298 K测得平衡压力为90 kPa，如将B、C视为理想气体，则在该条件下反应的标准平衡常数为 。 |
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4楼
（ ）5.对于亲水性固体表面，其界面张力间的关系是： A. < B. > C. ﹦ D. < （ ）6.298 K时有相同物质的量浓度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，两溶液中Na+的迁移数 与 之间的关系为： A. ﹦ B. > C. < D.无法比较 （ ）7.下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是： A.有导电性 B.易于分散在油中 C.无导电性 （ ）8.下列物质在水溶液中能发生正吸附的是： A.烧碱 B.蔗糖 C.食盐 D.肥皂 （ ）9.如要使电解池正常工作，必须使其阴阳两极的电势分别满足： A.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹢阴极超电势 B.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹣阴极超电势 C.阳极电势>阳极平衡电势﹣阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹣阴极超电势 D.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹢阴极超电势 三、填空题 1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化学势为 ；383.2 K,0.5 下的CH3C6H5(g)，其化学势为 （视CH3C6H5(g)为理想气体），则 － ﹦ 。 2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)构成多相平衡系统，独立组分数C﹦ ，自由度数F﹦ 。 3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的离子强度I﹦ ， (NaCl) ﹦ 。 4．定容条件下某二级反应，反应物消耗1/3需时间10 min，则再消耗相同量还需时间为t﹦ 。 5．定温下半径为R的肥皂泡，表面张力为 ，其内压力为 。 6．用活性炭吸附CHCl3蒸气，0℃时的最大单层吸附量为93.8 dm3•kg-1，已知该温度下CHCl3的分压力为1.34×104 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm3•kg-1，计算朗缪尔吸附定温式的常数b﹦ 。 7．由克拉佩龙方程导出克－克方程积分式时所作的三个近拟处理是 。 8．固体化合物A(s)放入抽空的容器中发生分解反应： A(g)﹦B(g)﹢C(g) 298 K测得平衡压力为90 kPa，如将B、C视为理想气体，则在该条件下反应的标准平衡常数为 。 |
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5楼
四、读图题 1．在101.325 kPa下，A－B系统的相图如附图－15所示。由相图回答： （1）系统中x（A）﹦0.68时： 开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B的摩尔分数约为 。蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B的摩尔分数约为 。 （2）如将组成为x ﹦0.85的A-B混合液进行精馏，则在塔顶得到 ，在塔底得到 。 2．附图-16（a）为A、B二组分凝聚系统平衡相图，在x ﹦0.4～1.0范围内，测得有一最低共熔点在x ≈0.6（w ≈0.148处）。 附图-16（a） 附图-16（b） （1）根据所给相图填表 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① ⑤ ② ⑥ ③ 线 ④ （2）在附图-16（b）所给坐标处绘出系统由a点冷却的步冷曲线。 （3）填空：系统由a点冷却时先析出的晶体是 ，如A和B均为金属物质，相对原子质量分别为207和24，则0.438 kg溶液在由a点（wB﹦0.072）冷却时在混晶析出前最多可析出该晶体 kg。 五、计算填空题 1．已知A（l）在300 K时的饱和蒸汽压为50.00 kPa，汽化焓为40.00 kJ•mol-1。现将1 mol A（l）在300 K、100 kPa下变为同温同压下的蒸汽。计算此过程的: U﹦ , H﹦ , S﹦ , A﹦ , G﹦ , 2．2 kg温度为300 K的空气在定温、定压下完全分离为纯O2和N2，至少需要耗费的非体积功为 。假定空气仅由O2和N2组成，其分子数之比O2:N2﹦21:79；有关气体可视为理想气体。 3．25℃时，电池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的 （1）负极反应为 . （2）正极反应为 . （3）电池反应为 . （4）电池的电动势为 . [已知25℃时， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1； （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1] 4．液相中反应A﹢B﹢C Y﹢Z的反应机理为各元反应的活化能E，及各元反应的相对快慢为： A﹢B D ， D A﹢B D F﹢Z ， F﹢C Y﹢Z 设前两个元反应达平衡，则总反应的动力学方程式 ，该反应表观活化能与各元反应活化能的关系为： ﹦ 5．已知A的标准沸点和汽化焓分别为353.3 K和30762 J•mol-1，B的标准沸点和汽化焓分别为383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某组成的理想液态混合物在101.325 kPa,373.1K沸腾，则计算该混合物的液相组成为xA﹦ ，气相组成yB﹦ 。 六、证明题 由热力学基本方程出发证明： ； 对遵守状态方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a为常数）的气体， 七、推导题 1．填空 理想气体系统为 的 系统，该系统正则配分函数与粒子的配分函数的关系是 ，系统的热力学能与粒子的配分函数之间的关系是 。 2．由系统的热力学能与粒子的配分函数之间的关系推导：单原子理想气体的 CV ，m ﹦ R（请将以下推导答案写在答题纸上） 八、实验题 （1）氧气钢瓶外表的油漆的颜色是 ，氢气钢瓶外表的油漆的颜色是 。 （2）对峙法测定原电池电动势所需的仪器是 。 （3）在U形管水银压差计中的液面上常常加有隔离液，如石蜡油、甘油等，其作用是： 。 （4）热电偶测温原理是利用两种金属的 来测定温度的。 |
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6楼
四、读图题 1．在101.325 kPa下，A－B系统的相图如附图－15所示。由相图回答： （1）系统中x（A）﹦0.68时： 开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B的摩尔分数约为 。蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B的摩尔分数约为 。 （2）如将组成为x ﹦0.85的A-B混合液进行精馏，则在塔顶得到 ，在塔底得到 。 2．附图-16（a）为A、B二组分凝聚系统平衡相图，在x ﹦0.4～1.0范围内，测得有一最低共熔点在x ≈0.6（w ≈0.148处）。 附图-16（a） 附图-16（b） （1）根据所给相图填表 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① ⑤ ② ⑥ ③ 线 ④ （2）在附图-16（b）所给坐标处绘出系统由a点冷却的步冷曲线。 （3）填空：系统由a点冷却时先析出的晶体是 ，如A和B均为金属物质，相对原子质量分别为207和24，则0.438 kg溶液在由a点（wB﹦0.072）冷却时在混晶析出前最多可析出该晶体 kg。 五、计算填空题 1．已知A（l）在300 K时的饱和蒸汽压为50.00 kPa，汽化焓为40.00 kJ•mol-1。现将1 mol A（l）在300 K、100 kPa下变为同温同压下的蒸汽。计算此过程的: U﹦ , H﹦ , S﹦ , A﹦ , G﹦ , 2．2 kg温度为300 K的空气在定温、定压下完全分离为纯O2和N2，至少需要耗费的非体积功为 。假定空气仅由O2和N2组成，其分子数之比O2:N2﹦21:79；有关气体可视为理想气体。 3．25℃时，电池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的 （1）负极反应为 . （2）正极反应为 . （3）电池反应为 . （4）电池的电动势为 . [已知25℃时， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1； （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1] 4．液相中反应A﹢B﹢C Y﹢Z的反应机理为各元反应的活化能E，及各元反应的相对快慢为： A﹢B D ， D A﹢B D F﹢Z ， F﹢C Y﹢Z 设前两个元反应达平衡，则总反应的动力学方程式 ，该反应表观活化能与各元反应活化能的关系为： ﹦ 5．已知A的标准沸点和汽化焓分别为353.3 K和30762 J•mol-1，B的标准沸点和汽化焓分别为383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某组成的理想液态混合物在101.325 kPa,373.1K沸腾，则计算该混合物的液相组成为xA﹦ ，气相组成yB﹦ 。 六、证明题 由热力学基本方程出发证明： ； 对遵守状态方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a为常数）的气体， 七、推导题 1．填空 理想气体系统为 的 系统，该系统正则配分函数与粒子的配分函数的关系是 ，系统的热力学能与粒子的配分函数之间的关系是 。 2．由系统的热力学能与粒子的配分函数之间的关系推导：单原子理想气体的 CV ，m ﹦ R（请将以下推导答案写在答题纸上） 八、实验题 （1）氧气钢瓶外表的油漆的颜色是 ，氢气钢瓶外表的油漆的颜色是 。 （2）对峙法测定原电池电动势所需的仪器是 。 （3）在U形管水银压差计中的液面上常常加有隔离液，如石蜡油、甘油等，其作用是： 。 （4）热电偶测温原理是利用两种金属的 来测定温度的。 |
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四、读图题 1．在101.325 kPa下，A－B系统的相图如附图－15所示。由相图回答： （1）系统中x（A）﹦0.68时： 开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B的摩尔分数约为 。蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B的摩尔分数约为 。 （2）如将组成为x ﹦0.85的A-B混合液进行精馏，则在塔顶得到 ，在塔底得到 。 2．附图-16（a）为A、B二组分凝聚系统平衡相图，在x ﹦0.4～1.0范围内，测得有一最低共熔点在x ≈0.6（w ≈0.148处）。 附图-16（a） 附图-16（b） （1）根据所给相图填表 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① ⑤ ② ⑥ ③ 线 ④ （2）在附图-16（b）所给坐标处绘出系统由a点冷却的步冷曲线。 （3）填空：系统由a点冷却时先析出的晶体是 ，如A和B均为金属物质，相对原子质量分别为207和24，则0.438 kg溶液在由a点（wB﹦0.072）冷却时在混晶析出前最多可析出该晶体 kg。 五、计算填空题 1．已知A（l）在300 K时的饱和蒸汽压为50.00 kPa，汽化焓为40.00 kJ•mol-1。现将1 mol A（l）在300 K、100 kPa下变为同温同压下的蒸汽。计算此过程的: U﹦ , H﹦ , S﹦ , A﹦ , G﹦ , 2．2 kg温度为300 K的空气在定温、定压下完全分离为纯O2和N2，至少需要耗费的非体积功为 。假定空气仅由O2和N2组成，其分子数之比O2:N2﹦21:79；有关气体可视为理想气体。 3．25℃时，电池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的 （1）负极反应为 . （2）正极反应为 . （3）电池反应为 . （4）电池的电动势为 . [已知25℃时， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1； （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1] 4．液相中反应A﹢B﹢C Y﹢Z的反应机理为各元反应的活化能E，及各元反应的相对快慢为： A﹢B D ， D A﹢B D F﹢Z ， F﹢C Y﹢Z 设前两个元反应达平衡，则总反应的动力学方程式 ，该反应表观活化能与各元反应活化能的关系为： ﹦ 5．已知A的标准沸点和汽化焓分别为353.3 K和30762 J•mol-1，B的标准沸点和汽化焓分别为383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某组成的理想液态混合物在101.325 kPa,373.1K沸腾，则计算该混合物的液相组成为xA﹦ ，气相组成yB﹦ 。 六、证明题 由热力学基本方程出发证明： ； 对遵守状态方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a为常数）的气体， 七、推导题 1．填空 理想气体系统为 的 系统，该系统正则配分函数与粒子的配分函数的关系是 ，系统的热力学能与粒子的配分函数之间的关系是 。 2．由系统的热力学能与粒子的配分函数之间的关系推导：单原子理想气体的 CV ，m ﹦ R（请将以下推导答案写在答题纸上） 八、实验题 （1）氧气钢瓶外表的油漆的颜色是 ，氢气钢瓶外表的油漆的颜色是 。 （2）对峙法测定原电池电动势所需的仪器是 。 （3）在U形管水银压差计中的液面上常常加有隔离液，如石蜡油、甘油等，其作用是： 。 （4）热电偶测温原理是利用两种金属的 来测定温度的。 |
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一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 |
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一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 |
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一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 一、判断题 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空题 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H视为常数; 8. 0.203 四、读图题 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，纯B 2．（1）7分 相区 相态和成分 条件自由度f 相区 相态和成分 条件自由度f ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 线 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、计算填空题 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）负极：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正极：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）电池反应：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、证明题 由热力学基本关系式 定温下等式两边同除以dV，可得 由麦克斯韦关系式 ，可得： ﹦ －p 对遵守状态方程p(V－a) ﹦nRT的气体，有 代入上式 ，得证。 七、推导题 1．非定域，独立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动 q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、实验题 （1）天蓝，深绿 ; （2）电位差计 ; （3）防止汞的蒸发扩散 ; （4）温差电势 |
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